Question

常温下，用 0.1 mol·L —1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L —1 Na 2 CO 3 溶液，所得滴定曲线如图

常温下，用 0.1 mol·L —1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L —1 Na 2 CO 3 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当V＝0时：c(H ＋ )＋c(HCO 3 － )＋c(H 2 CO 3 )＝c(OH － ) B．当V＝5时：c(CO 3 2— )＋c(HCO 3 － )＋c(H 2 CO 3 )＝2c(Cl － ) C．当V＝10时：c(Na ＋ )＞c(HCO 3 － )＞c(CO 3 2— )＞c(H 2 CO 3 )[来源:学*科*网] D．当V＝a时：c(Na ＋ )＞c(Cl － )＞c(H ＋ )＝c(OH － )

Answer 1

BD

试题分析：A、溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故c(H ＋ )＋c(HCO 3 － )＋2c(H 2 CO 3 )＝c(OH － )，故A错误；B、当V＝5时，溶液中加入了0.005mol的氯离子，根据碳元素守恒可得，反应前和反应后溶液中均有n(CO 3 2— )＋n(HCO 3 － )＋n(H 2 CO 3 )=0.001mol，故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为2:1，故浓度之和等于氯离子浓度之和得2倍，故B正确；C、当V=10时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故c(H 2 CO 3 )>c(CO 3 2- ),故C错误；D、溶液中有碳酸氢钠和氯化钠，故钠离子的浓度大于氯离子的浓度，溶液呈中性，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，故D正确；故选BD。