Question

实验室用密度为1.84g/cm 3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．（1

实验室用密度为1.84g/cm 3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为______．

Answer 1

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000ρw M = 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L， 设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V= O.2L×0.46mol/L 18.4mol/L =O.005L=5mL， 玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用， 故答案为：5；搅拌；引流； （2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水； （3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．