Question

氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的

氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的操作步骤进行提纯．请参照下表给出的数据填空． 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+Fe2+Fe3+ 4.77.01.9 6.79.03.2（1）操作Ⅰ加入X的目的是______．（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）______．A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2（3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）______，并调节溶液的pH在______范围．（4）操作Ⅲ的程序依次为______、______、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体．（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）______．

Answer 1

（1）分析流程和实验过程可知，操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案为：加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）加入X的目的是氧化亚铁离子，加入的是氧化剂，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且易除去，除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：
A．KMnO₄ 氧化剂加入会增加杂质离子，故A不符合：
B．H₂O₂ 做氧化剂没有增加新杂，故B符合；     
C．NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故C不符合；       
D．Cl₂是氧化剂，反应过程中不引入新的杂质，故D符合；
故答案为：BD；
（3）分析图表数据结合题示，调节pH3.2～4.7，调节pH使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；调节溶液的pH至3.2～4.7；
（4）溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）CuCl₂属于强酸弱碱盐，溶液中水解显酸性，加盐酸时抑制其水解，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案为：因为 Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；加入盐酸可以抑制Cu²⁺的水解；