Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：时

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=c2(NO2)c2(NO)?c(O2)c2(NO2)c2(NO)?c(O2)；（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=______．

Answer 1

（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n(NO) V

△t

=

0.020mol?0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，故答案为：1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1．