Question

高一化学第13 题

Answer 1

盐酸
碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中混有的HCl
硅酸钠溶液
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓
HCl
H2CO3
H2SiO3
解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，
故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓，
故答案为：硅酸钠溶液；CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓；
（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3．