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Zn的摩尔质量比Fe大，所以相同质量的Zn和Fe相比，Zn的摩尔数较小。
在加入的稀盐酸不足时，每一mol Zn、Fe 分别与2mol HCl反应，这种情况下盐酸完全反应，并分别有Zn、Fe剩余。
在加入的稀盐酸超过了一定量后，Zn 被完全反应，继续加入HCl不产生H2，但是因为Zn、Fe等质量，所以Zn的摩尔数较小，因此Zn完全反应时，Fe仍有剩余，继续加入HCl能反应并产生H2，直到Fe完全反应，再继续加入HCl不产生H2。
因此，图C为正解。
在加入的稀盐酸不足时，每一mol Zn、Fe 分别与2mol HCl反应，这种情况下盐酸完全反应，并分别有Zn、Fe剩余。
在加入的稀盐酸超过了一定量后，Zn 被完全反应，继续加入HCl不产生H2，但是因为Zn、Fe等质量，所以Zn的摩尔数较小，因此Zn完全反应时，Fe仍有剩余，继续加入HCl能反应并产生H2，直到Fe完全反应，再继续加入HCl不产生H2。
因此，图C为正解。
追问
能用已学知识讲吗，摩尔数老师没提过。谢谢！
追答
这样啊，那我换个说法，Fe的相对原子质量是56g/mol，Zn的相对原子质量是65g/mol，那么，相等质量下，Fe的原子数就比Zn的原子数多。每一个Fe或者Zn原子均与2个HCl分子反应，所以当HCl分子不足时，Fe原子、Zn原子均有剩余；但是，当加入HCl的量恰好使Zn原子反应完的时候（注意：此处不考虑反应速度），Fe原子仍有剩余，所以继续加入HCl仍会反应产生H2。
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