Question

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）A．0.10 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液： c (Na + )+ c (H + )= c

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）A．0.10 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液： c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (HCO 3 - )+ c (CO 3 2- )B．0.1 mol·L -1 NaHA溶液，其pH等于4： c (HA - )> c (H + )> c (H 2 A)> c (A 2- )C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L -1 的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag + 浓度前者大于后者D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH 3 COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

Answer 1

C

A不符合电荷守恒，应该是 c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (HCO 3 - )+2 c (CO 3 2- )。B中pH等于4，说明HA － 的电离程度大于其水解程度，所以应该是 c (HA - )> c (H + )> c (A 2- )> c (H 2 A)，B不正确。根据溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，C正确。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，醋酸钠水解，促进水的电离，所以D也是错误的。答案选C。