Question

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液：c（OH -

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液：c（OH - ）=c（HCO 3 - ）+c（H + ）+2c（H 2 CO 3 ） B．0.1mol/LNH 4 Cl溶液：c（NH 4 + ）=c（Cl - ） C．pH=8.3的NaHCO 3 溶液：c（Na + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（CO 3 2- ）＞c（H 2 CO 3 ） D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（OH - ）=c（H + ）

Answer 1

A.0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中，由质子守恒可知c（OH - ）=c（HCO 3 - ）+c（H + ）+2c（H 2 CO 3 ），故A正确； B.0.1 mol/L NH 4 Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH 4 + ）＜c（Cl - ），故B错误； C．pH=8.3的NaHCO 3 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（H 2 CO 3 ）＞c（CO 3 2- ），故C错误； D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH 4 + ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故D错误； 故选A．