Question

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题．甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题．甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是______，电池的总反应式用离子方程式表示为______．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是______（填序号）．A．锌片溶解了32.5g B．锌片增重32.5gC．铜片上析出1g H2 D．铜片上析1molH2．

Answer 1

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，得失电子相同时，将正负极电极反应式相加得电池反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，当有1mol电子通过时，负极上溶解m（Zn）=

1mol

2

×65g/mol=32.5g，正极上析出m（H₂）=

1mol

2

×2g/mol=1g，故选AC；
故答案为：Cu；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；AC．