Question

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe2++Br2=2

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（　　）A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

Answer 1

A、反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气
的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量
是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B不正确；
C、当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正确；
D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正确．
故选B．