Question

实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．（1）用

实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．（1）用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸______g．（2）利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC03的纯度，取样品16克（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得固体质量为11.1g①该碳酸盐发生的化学方程式为______②利用已知条件求解反应生成C02质量（x）的比例式______③该碳酸盐化学式是______，该碳酸盐纯度为______；④向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为______．

Answer 1

（1）50×1.2×30%=18g
18g÷10%=180g；
（2）①该碳酸盐发生的化学方程式为：RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑；
②③设生成气体的质量为x，RCl₂的相对分子质量为y
RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑
73         y       44
7.3g     11.1g     x
∴

73

44

＝

7.3g

x

，

73

y

＝

7.3g

11.1g

解之得：x=4.4g，y=111
因为Cl的相对原子质量为35.5，故RCl₂中R的原子质量为111-35.5×2=40
对照相对原子质量表可知R是钙元素；
设样品中CaCO₃的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
z     7.3g
∴

73

100

＝

7.3g

z

解之得：z=10g
10g÷16g×100%=62.5%，
故选CaCO₃，62.5%．
④溶液质量为：10g+7.3g-4.4g+32.4g=45.3g，
溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

45.3g

×100%≈24.5%．
故答案为：24.5%．