Question

运用所学知识，解决下列惩题：（1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1

运用所学知识，解决下列惩题：（1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．已知：1mol N-H键断裂吸收的能量为______kJ．（2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下表： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8①该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]与CO2．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因______．③图1中B处NH3的平衡转化率为______．（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为______．（4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：①电源的正极为______（填“A“或“B“）．②阳极室中发生的反应依次为______、______．③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．





Answer 1

（1）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，令N-H键能为 xKJ/mol，则945.8kJ/mol+3×436kJmol-6xkJ/mol=-92.2kJ/mol解得x=391，故答案为：391；
（2）①该反应的K随着温度的升高而减小，所以该反应是放热的，故答案为：放热；
②氨碳比增大，即NH₃的物质的量增大，会使得尿素合成反应的平衡向正向移动，所以使CO₂的转化率增大，故答案为：碳比增大，n（NH₃）增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，使CO₂的转化率增大；
 ③B点处二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH₃的平衡转化率=

1.28mol

4mol

×100%=32% 故答案为：32%；
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，根据电池反应：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，氨燃料电池的负极上是燃料氨气发生失电子的氧化反应，其电极反应2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂，故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂；
（4）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及本题图中的电极产物H₂和Cl₂，可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故答案为：A；
②阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，阳极室中发生的反应依次为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl；
③阴极反应为：6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（或6H⁺+6e^-=3H₂↑）阳极反应为：6Cl^--6e^-=3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH^-、H⁺的数目相等，阳极室中反应产生的H⁺通过质子交换膜进入阴极室与OH^-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole^-时，阴极产生3molH₂，阳极产生1molN₂和1molCO₂，故电解收集到的13.44 L气体中，V（N₂）=V（CO₂）=

8.961L

5

=1.7922LL，即n（N₂）=n（CO₂）=0.08 mol，根据方程式CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl可知生成0.08mol N₂所消耗的CO（NH₂）₂的物质的量也为0.08 mol，其质量为：m[CO（NH₂）₂]=0.08 mol×60 g?mol^-1=4.8g，
故答案为：不变；4.8．