Question

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．（1）实

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______．（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是______．（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8.8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）．计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

Answer 1

（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳具有可燃性，若混有了氧气，在点燃的条件下可能会发生爆炸，所以点燃时应该先通入一氧化碳等排尽装置内的空气，才能防止在加热时发生爆炸；
（3）生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应而使之增重，增重的质量就是生成二氧化碳的质量，
设该矿石中氧化铁的质量为 x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂　
    160            132
     x            8.8g 
160：132=x：8.8g
X≈10.7 g 
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：10.7g/12g×100%═89.2% 
故答案为：（1）红色粉末变成黑色；
（2）排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸；
（3）解：设该矿石中氧化铁的质量为 x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2 Fe+3CO₂　
     160            132
      x            8.8g 
160：132=x：8.8g
x≈10.7 g 
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：10.7g/12g×100%═89.2% 
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为89.2%．