Question

实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.2

实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试求：（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）反应后溶质的质量：100g×4.26%=4.26g；
设参与反应的H₂SO₄的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98    142
y     x     4.26kg
所以，98：142=x：4.26kg，80：142=y：4.26kg，
解之得：x=2.94g，y=2.4g，
则稀硫酸中溶质的质量分数为

2.94g

100g?50g

×100%=5.88%；
（2）由（1）知，参与反应的氢氧化钠的质量为2.4g，则其溶质质量分数为：

2.4g

50g

×100%=4.8%．
答：（1）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4.8%．