Question

某工厂排出的废液中主要含有Zn（N0 3 ） 2 和AgNO 3 ，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步

某工厂排出的废液中主要含有Zn（N0 3 ） 2 和AgNO 3 ，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤： 试推断：X为______，Y为______，A为______ （以上均填化学式），加入适量的Ba（N0 3 ） 2 溶液，发生的化学方程式为______．

Answer 1

废液主要含有Zn（NO 3 ） 2 和AgNO 3 ，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO 3 =Ag+Zn（NO 3 ） 2 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO 3 ） 2 溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N0 3 ） 2 溶液，发生的化学方程式为：ZnSO 4 +Ba （N0 3 ） 2 =Zn（N0 3 ） 2 +BaS0 4 ↓．    故答案为：Zn；H 2 SO 4 ；Ag、Zn；ZnSO 4 +Ba （N0 3 ） 2 =Zn（N0 3 ） 2 +BaS0 4 ↓．