Question

常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强

常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的34．则原混合气体可能是（　　）A．CO和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．H2和O2

Answer 1

相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的

3

4

，则反应后气体的物质的量为0.2mol×

3

4

=0.15mol，
A．由2CO+O₂

点燃  .

2CO₂可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的

1

4

，则反应后气体的物质的量为0.15mol，故A正确；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
D．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，故D错误；
故选A．