Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______；（2）若已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 键能/kJ?mol-1 435 943试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ?mol-1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=______kJ/mol（用含a、b的式子表示）

Answer 1

（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，
则943+3×435-6x=-92，x=390，故答案为：390；
（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；
（4）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
利用盖斯定律将

①?3②

4

可得NH₃（g）+

3

2

NO（g）=

5

4

N₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H₃=

a?3b

4

kJ/mol，
故答案为：

a?3b

4

．