Question

高二化学—化学反应原理：水溶液中的电离平衡

关于几个概念不是很清晰，书上对于这个概念的阐述在电离和水解两章竟然是不同的。
电离：PH=2的盐酸和PH=12的氨水进行中和，盐酸需要过量。（理由：氨水是弱碱，还会继续电离氢氧根，所以酸过量）
水解：同样的问题，结果是氨水需要过量。（理由：生成氯化铵是强酸弱碱盐，会水解生成氢离子，所以碱过量）
貌似是：
一个忽略了水解因素，原理是酸碱混合，谁弱显谁性。
一个忽略了电离因素，酸碱形成盐，谁强显谁性。
今天一个考题就是这样的，也没有说要忽略什么因素，也没说水解和电离谁的影响大，答案是盐酸过量，但是这两个结论都是辅导书上的，也都没错，具体考试遇到类似题型怎么办。

Answer 1

同学，这个最终实验的目的是不是没搞懂啊。他想要得到什么样的结果，你就往那上面靠就行了。你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处，会有区别的。你所说的第一种情况，是要PH达到中性，第二种情况是达到电离平衡吧。

追问

是要求PH=7 氨水是弱电解质 会电离 应该加大盐酸用量 但是最后生成物氯化铵水解 会出氢离子 应该加大氨水用量 不清楚应该怎么考虑