Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；

X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ 2 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L －1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ 2 、X 2 M 2 、W 2 Z 2 均为直线形共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

Answer 1

C

试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 2 分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L -1 ，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L -1 =17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，推出W的质子数为 ×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，则A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO 2 、C 2 H 2 均为直线型共价化合物，而Na 2 O 2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C 60 、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、Y、Z、M三种元素可形成化合物硝酸铵，属于离子化合物，含有离子键，故D错误，答案选C。