Question

如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__

如图1是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号）．（2）M点表示的意义是______．（3）t1℃时3图gA物质加入到2图g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g．（7）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______（填写序号）（2）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：______．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（d）如图2所示，2图℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．

Answer 1

（1）t₁℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
（多）M点是t_多℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（l）t₁℃时A的溶解度是l三地，所以l三地A物质加入到5三地水中不断搅拌最多溶解15地，形成的溶液质量是 65地；
（人）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t_多℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+1三三地

×1三三%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时B的溶解度大于t_多℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A； 
（5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法；
（6）如图多所示，多三℃时，将盛有饱和KNO_l溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求；
故答案为：（1）B＞C＞A；
（多）t_多℃时AB的溶解度相等；
（l）65；
（人）B＞C＞A； 
（5）降温结晶；
（6）CD．