初三化学：在实验中，加热30克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为20.4克。
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制的氧气的质量为 30g-20.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6g
x=24.5g
原混合物中 二氧化锰的质量 30g-24,5g=5.5g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6g
x=24.5g
原混合物中 二氧化锰的质量 30g-24,5g=5.5g
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呃、好吧，我竟然忘了最重要的配平。。。
谢谢
追答
不谢
学化学一定要仔细
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1,9.6g（根据质量守恒）
2，KClO3质量=24.5g（根据方程式计算）
所以MnO2质量=30-24.5=5.5g
不懂追问
2，KClO3质量=24.5g（根据方程式计算）
所以MnO2质量=30-24.5=5.5g
不懂追问
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追问
可是为什么我算的氯酸钾的质量等于36.75克啊？
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按照方程式计算，需要讲方程式配平，具体见图
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减轻的质量就是产生氧气的质量
追问
那就是9.6克了，还有第二小题
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