Question

对于物质的量浓度均为0.01mol?L -1 ①NaHCO 3 ②Na 2 CO 3 ③CH 3 COOH ④CH 3 COONa四种溶液下列说法正

对于物质的量浓度均为0.01mol?L -1 ①NaHCO 3 ②Na 2 CO 3 ③CH 3 COOH ④CH 3 COONa四种溶液下列说法正确的是（　　） A．①的离子浓度为： c(N a + )＞c(O H - )＞c(HC O 3 - )＞c( H + ) B．②升高温度， c(HC O 3 - ) c(C O 3 2- ) 减小 C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H + ）增大 D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）＞c（CH 3 COOH）+c（H + ）

Answer 1

A、NaHCO 3 为强碱弱酸盐，发生水解溶液显示碱性，说明HCO 3 - 的水解大于HCO 3 - 电离，另外水解程度一般很小，即参加水解的离子只是原离子的一小部分，所以c（CH 3 COO - ）＞c（OH - ），故A错误； B、由于Na 2 CO 3 水解的程度比NaHCO 3 要大，水解是吸热反应，升高温度会促进离子的水解，导致CO 3 2- 减少，HCO 3 - 增加，c（CO 3 2 ）：c（HCO 3 - ）的比值会增大，故B错误； C、当加入等体积的水稀释CH 3 COOH后，能够促进醋酸的电离，但是溶液中的PH值反而增大，c（H + ）减小，因为c（H + ）=n（H + ）/v 溶液 ，由于n（H + ）增大的程度不如溶液体积增大的多，所以c（H + ）减小，故C错误； D、当③CH 3 COOH和④CH 3 COONa混合后，溶液显示酸性，溶液pH＜7，根据电荷守恒，c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ），醋酸的电离远远大于CH 3 COONa的水解程度，所以c（CH 3 COOH）＜c（Na + ），从而得出c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）＞c（CH 3 COOH）+c（H + ），故D正确； 故选D．