Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列叙述正确的是（　　）A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OD．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer 1

A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；
B．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C．根据正负极电极方程式可知该电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选C．