Question

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，______元素被氧化，氧化剂是______，氧化产物是______，

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，______元素被氧化，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物物质的量之比______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为______，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况所占体积为______L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为______mol．

Answer 1

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO₄ 是氧化剂，
HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2；
反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl₂，则生成Cl₂为7.1g，即0.1mol，在标准状况所占体积为2.24L，
反应中2molKMnO₄得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
有1molKMnO₄参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为5mol；
故答案为：Cl；KMnO₄ ；Cl₂；5：2；5：3；2.24；；5．