小李同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为35%.为测定其实际的溶液质量分数,他
小李同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为35%.为测定其实际的溶液质量分数,他利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入80g溶质质量分数为10%的氢氧...
小李同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为35%.为测定其实际的溶液质量分数,他利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入该盐酸,pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系(如图所示).(1)仔细分析图中曲线的变化,你能得到的信息是______(答出一条即可).(2)计算该盐酸实际的溶质质量分数,请分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数,若不一致请说明其原因.(3)该盐酸与80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应时,所得溶液中溶剂的质量.
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(1)a点以上PH值大于7,a点以下pH值小于7,说明a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,故答案为:a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;
(2)从图象中的数据可以看出,a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,
设盐酸的溶质质量分数为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80×10% X×25
=
X=0.292
盐酸的溶质是氯化氢,盐酸具有挥发性,长期放置,氯化氢会挥发,
答:该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%,经比较,测定结果小于所标示的质量分数,原因可能是浓盐酸密封不严,久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小
(3)反应后的溶剂包括盐酸中的水,氢氧化钠中的水,以及中和反应生成的水,
反应后的溶剂包括:80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答:所得溶液中溶剂的质量为:93.3g.
(2)从图象中的数据可以看出,a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,
设盐酸的溶质质量分数为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80×10% X×25
40 |
8 |
36.5 |
x×25 |
X=0.292
盐酸的溶质是氯化氢,盐酸具有挥发性,长期放置,氯化氢会挥发,
答:该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%,经比较,测定结果小于所标示的质量分数,原因可能是浓盐酸密封不严,久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小
(3)反应后的溶剂包括盐酸中的水,氢氧化钠中的水,以及中和反应生成的水,
反应后的溶剂包括:80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答:所得溶液中溶剂的质量为:93.3g.
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