Question

催化剂算不算参加化学反应？

Answer 1

催化剂肯定要参加反应，才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，物理性质方面肯定有些变化的。

催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。

助催化剂是加入到催化剂中的少量物质，是催化剂的辅助成分，其本身没有活性或者活性很小，但是它们加入到催化剂中后，可以改变催化剂的化学组成、化学结构、离子价态、晶格结构、表面结构、孔结构、分散状态、机械强度等，从而提高催化剂的活性、选择性、稳定性和寿命。

扩展资料

催化反应有四个基本特征：

（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。

（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。

（3）催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

（4）催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。

参考资料来源：百度百科-催化剂 （化学中的改变反应物的化学反应速率）

Answer 2

中学教材上定义是 催化剂本身不参加化学反应的
但是 实际上是 在整个化学方应过程中 催化剂 一开始参与了反应 消耗了催化剂 但是最终又生成了催化剂 相当于没有参 例如：铁离子催化过氧化氢分解反应
开始2Fe（3+）+H2O2=2Fe(2+)+O2+2H(+)
2Fe(2+)+H2O2+2H(+)=2Fe(3+)+2H2O
两式一加是
2H2O2=Fe3+=2H2O+O2↑

Answer 3

催化剂是参与反应的,不过在反应过程中是分步骤的,在效果上其形态没变,等于是没有参加反应.催化剂的作用就是降低反应的活化能,把原来的一个反应变成两个或多个反应,每个分反应的活化能很低,反应很好进行,其效果就是总的反应变快.理解？望采纳

Answer 4

催化剂肯定要参加反应，才可以改变反应速率，
只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，物理性质方面肯定有些变化的。
催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。

Answer 5

催化剂有没有参加化学反应