Question

已知在稀硫酸中，KBrO 3 和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO 3 - +H + +I - →I0 3 - +Br 2 +H 2 0

已知在稀硫酸中，KBrO 3 和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO 3 - +H + +I - →I0 3 - +Br 2 +H 2 0 I0 3 - +H + +Br - →Br 2 +I 2 +H 2 0（1）试比较在酸性条件下BrO 3 - 、Br 2 、I0 3 - 、I 2 氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．（2）配平下列反应的离子方程式：______BrO 3 - +______H + +______I - →______I 2 +______Br - +______H 2 0反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO 3 按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H 2 0、______、______、______ （用化学式或离子符号表示）．

Answer 1

（1）在反应BrO 3 - +H + +I - →I0 3 - +Br 2 +H 2 0中，氧化性：BrO 3 - ＞I0 3 - ，在反应I0 3 - +H + +Br - →Br 2 +I 2 +H 2 0中， 氧化性：I0 3 - ＞Br 2 ，又氧化性：Br 2 ＞I 2 ，则氧化性：BrO 3 - ＞I0 3 - ＞Br 2 ＞I 2 ，故答案为：BrO 3 - ＞I0 3 - ＞Br 2 ＞I 2 ； （2）反应中BrO 3 - 化合价由+5价降为-1价，I - 化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I - +BrO 3 - +6H + =3I 2 +Br - +3H 2 0，其中氧化剂为BrO 3 - ，还原剂为I - ，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO 3 - ；I - ； （3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO 3 按物质的量之比6：1.1反应若I - 被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO 3 按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I - 只能被氧化成0价，即I 2 ，6molI - 被氧化成I 2 失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO 3 得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO 3 被还原为两种价态：0和-1，即为Br 2 和Br - ．故答案为：I 2 ；Br 2 ；Br - ；．