Question

常温下关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法错误的是（　　）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．加

常温下关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法错误的是（　　）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）C．滴加浓盐酸可能有，c（NH4+）=c（H+）D．加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

Answer 1

解答：解；A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般来说水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液存在四种离子，Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，当溶液PH值等于7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解，如加入盐酸较多，可能使c（NH₄⁺）=c（H⁺），故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）减少，故D正确．
故选B．