Question

T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）反应过

T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（A）/moln（B）/mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是（　　）A．前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L-1?min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 molC．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时，B的转化率增大，A的体积分数增大

Answer 1

A、根据v=

△c

t

计算A的速率为

1.0?0.5 2

10

mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1，由于A和C的计量数之比为1：1，所以C的速率为0.025mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、起始时向容器中加入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，恰好为原来的起始量的一半，如果平衡不发生移动，则n（C）=0.25 mol，由于体积不变，所以压强比原起始情况的小，该反应是体积减小的反应，减压平衡逆向移动，所以此时到达平衡n（C）＜0.25 mol，故B正确；
C、T₁℃时，根据表中的数据结合方程式可知，在10min和30min时物质浓度相同，即反应在10min时就处于平衡状态，此时A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.5mol，所以此时平衡常数K=

0.5 2

0.5 2 ×( 0.2 2 )2

=100，而T₂℃时平衡常数为20，且T₁＞T₂，所以降低温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故C错误；
D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应的转化率，而自身的转化率下降，体积分数增大，由于A、B都是反应物，增加A，B的转化率增大，A的体积分数增大，故D正确；
故选BD．