Question

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )并测定其中铁的含量的实验(假设杂质

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题： (1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金 (2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。(3)写出铝和Fe 2 O 3 反应的化学方程式 演示实验引发该反应的方法是 (4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____ _ (结果保留一位小数)。

Answer 1

(1)B      (2)有白色沉淀生成；Fe 2 O 3 ＋3CO2Fe＋3CO 2 (3) Fe 2 O 3 ＋2Al2Fe＋Al 2 O 3   在铝热剂上放KClO 3 ，插上镁条并将镁条点燃       (4)62.2%

（1）CO具有还原性，答案选B。 （2）CO的氧化产物是CO 2 ，CO 2 能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe 2 O 3 ＋3CO2Fe＋3CO 2 。 （3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe 2 O 3 ＋2Al2Fe＋Al 2 O 3 。 （4）B增重2.64 g，说明CO 2 是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。