Question

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示： 第一周期 1H 2He

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）9号元素F属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号________；（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：______；（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数=______=原子序数=______．（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：______．（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：______．

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Answer 1

（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数为7，符合非金属原子的最外层电子数特点，故9号元素F属于非金属元素；根据最外层电子数，可知得1个电子达稳定，也就可知带1个负电荷数，故可书写离子符号为F - ； （2）12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为MgCl 2 ； （3）利用归纳总结的方法，归纳出核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数； （4）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小； （5）由图可知同一族，最外层电子数相同． 故答案为：（1）非金属元素、F - ；（2）MgCl 2 ； （3）质子数；核电荷数； （4）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小； （5）同一族，最外层电子数相同．