Question

热力学：绝热过程为什么熵不变？

Answer 1

在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。
在经典热力学中，可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量，下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS>（dQ/T）不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为S。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地，连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中，实际发生过程，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ 由高温（T1）物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS=dS2－dS1>0，即熵是增加的。

Answer 2

熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。
如果上述两个部分都不发生，则熵不变。
对封闭系统，没有质量输运。
对绝热系统，没有热传导。
至此就可以导出结论：封闭系统的绝热可逆过程是等熵过程。

所以你的题目里面，光有绝热还不够，还得加上封闭系统和可逆过程两个条件。