求助高中化学电解池问题
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假...
500mL
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0
mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
答案选A，请解释下D选项为什么不对，应该怎么做，谢谢！ 展开
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0
mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
答案选A，请解释下D选项为什么不对，应该怎么做，谢谢！ 展开
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假设Cu2+足量的话,根据2H2O-4e-=4H++O2可知产生1mol的O2可以得到4molH+.但现在Cu2+不足,阴极有H2放出1mol,因此溶液中剩馀2molH+,除以体积0.5就是4mol/L
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