Question

在标况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体质量为7.6克。则混合气体的平均式量为 甲烷体积分数为 CO2质量为

Answer 1

总物质的量=8.96/22.4=0.4mol

平均式量=总质量/总摩尔=7.6/0.4=19

十字交叉法
甲烷，CH4，16----------9
平均-------------19
CO，28------------------3
n(CH4):n(CO)=9:3=3:1
所以，甲烷体积分数，3/4=75%

CO为0.1mol，质量2.8g

Answer 2

7.6/（8.96/22.4）=19
（19-16）：（28-19）=3:9=1:3
N(CH4):N(CO)=3:1
1/4*8.96/22.4*28=2.8g
3/4*8.96/22.4*16=4.8G
甲烷4.8g，一氧化碳2.8g

Answer 3

标况8.96L为0.4mol，则平均式量为7.6除以0.4得19。算下两个问题有两种方法，即十字交叉法和列方程组法，前者较为简单，两种方法难以在电脑上表述，故不在此叙述，说实话这是基础题，问你的化学老师就行了