Question

化学，初三的模拟题，需要过程，拜托了

Answer 1

反应物燃烧后生成的只有水和二氧化碳， 第②步中 浓硫酸完全吸收的是水蒸气，所以生成水的质量是5.4g，而氧和氢在水分子中的质量比是 8：1 很容易计算得知氧元素的质量为4.8g，氢元素的质量为0.6g。 再看反应③中碱石灰吸收的完全是二氧化碳 而二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8 根据总质量的6.6g很容易得知碳元素的质量为1.8g 氧元素质量为4.8g
综上所述 氢、碳、氧元素的质量比为 0.6： 1.8：9.6 （单位是g） 根据公式：物质的量=质量/相对分子质量 所以分别除以它们的相对分子质量 可以得到他们的物质的量的比 即0.3：0.15：0.6 经过化简得到2：1：4 即是 H C O 的分子数目比 其实O在第一步已经给了 所以O的比例不用计算 只是告诉你一个方法而已 重点在H 和 C的比例为2：1 所以这两种物质要么比例都为2：1 要么一个高于 一个低于 因此C答案中 氢气和甲烷都大于2：1所以不符合 选择C

Answer 2

B
m(H)=0.9g
m(C)=1.8g
故混合气体中碳、氢原子个数比=(1.8g/12):(0.9g/1)=1:6
甲烷中碳、氢原子个数比为1：4，需补充氢，而B补充的碳，所以不行

Answer 3

追答

分析非常详细的在这里了，望采纳哟*^o^*

追问

但是还是看不懂