Question

6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g氢气，则锌片一定含有 ？ A。fe

6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g氢气，则锌片一定含有 ？
A。fe. B.Mg. C.Al. D. cu.

谢了

Answer 1

利用极值法解也就是假设6.5克全部为某一物质，则6.5克纯锌与稀硫酸反应生成0.2克，现在0.18，说明另一种杂质6.5克生成氢气肯定小于0.18克，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌的相对原子质量是65，6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg的相对原子质量是24，6.5克纯Mg放出氢气0.54g2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ AL的相对原子质量是27，6.5克纯Al放出氢气0.72g.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe的相对原子质量是56，6.5克纯Fe放出氢气0.23g.铜和稀盐酸不反应，放出气体为0g,所以为Cu
选择D

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