Question

化学题，求答案

Answer 1

　　1、
　　Cu2+ +2e- =Cu
　　5.4g
　　2、
　　能
　　正极：Al+4OH- +3e- =(AlO2)- +2H2O
　　负极：4OH- -4e- =2H2O+H2(气体符号)
　　解析：
　　第一问是铝置换硫酸铜的反应的原电池，铜离子被还原所以是正极反应，即Cu2+ +2e- =Cu；
　　而负极反应Al-3e- =Al3+，每个3mol的电子对应1mol铝的溶解，那么0.6mol电子对应的是0.2mol铝，即0.2*27=5.4g。
　　第二问Al可以与氢氧化钠产生氧化还原反应，所以可以用作原电池，其中与O化合的H元素被还原作为正极反应，Al被氧化作为负极，反应式如答案。
　　解决原电池、电解池问题只需要把氧化还原反应拆作氧化部分（负极）、还原部分（正极）再加以推理就简单明了了。