Question

高中化学氧化还原反应

在BrF3+5H20=9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有0.3mol水被氧化，求被水还原的BrF3质量是多少克。 Br 80 F 19 正确答案27.4克请告诉我，你们正确的算法是怎么样的，把我讲懂了，还有追加分数！

Answer 1

是3BrF3+5H20=9HF+HBrO3+O2↑+Br2，其中看O元素，化合价从-2变到0的O原子只有2个（即被氧化的O个数为2），这2个都是从H2O中来的，即2个的水被氧化，同时有3个BrF3全部参与得失电子，但有1个变成HBrO3的，化合价升高被氧化，2个变成Br2，被还原。即2个H2O和1个BrF3还原2个BrF3，根据电子得失情况（O得4个电子，Br得2个电子），可知，2个H2O还原4/3个BrF3所以0.3mol水被氧化，就有0.2molBrF3被还原，有27.4g

Answer 2

首先化学方程式错的 应该是3BrF3+5H20=9HF+HBrO3+O2↑+Br2——————————————————————————————该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化，另一部分是BrF3的自我氧化还原成Br2和BrF5，（BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ，这两个反应按一定比例反应
于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF
所以看清了就好办了。
根据上述比例H2O:BrF3=3:2,所以被水还原的BrF3有0.2mol.
接着m=物质的量*摩尔质量=0.2mol*137=27.4

Answer 3

未配平，无法计算

Answer 4

题目的反应式都没配平