Question

0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过

过程

Answer 1

0.2mol某元醇，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克--说明有10.8/（18g/mol）=0.6molH2O生成；产物通过灼热的CuO充分反应后CuO失重3.2克（失重失的是CuO中的O，1molCO可以和mol1CuO反应）---说明有3.2/（16g/mol）=0.2molCO生成；作中产物通过碱石灰碱石灰增重17.6--说明有17.6/（44g/mol）- 0.2=0.2molCO2生成；那么一分子该醇含有H= 0.6molH2O/0.2mol=6 个；C=（0.2molCO2+0.2molCO）/0.2mol=2个
可以推断其为C2H5OH （乙醇）或 C2H4（OH）2（乙二醇）。

Answer 2

今天我们考试题大哥（大姐）C;0.4mol H：1.2mol O：0.4mol，∴分子式C2H6O2
结构式 因为和Na反应，且生成0.2mol H2 ，所以一定有2mol——OH，所以结构简式：CH2_OH-CH2_OH 希望采纳！哈哈！！

Answer 3

浓硫酸吸水
增重为水的重量，10.8/18=0.6mol
有机物含H 1.2mol
只能先确定分子式中H个数为6，其他的得看通过浓硫酸的气体重量或者其他信息了。
初步认为HO-CH2-CH2-OH的可能性比较大。