Question

问一道化学题，要具体步骤

11、(16分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

12.5gCuSO4•5H2O（式量250）中溶质的质量:12.5*160/250=8克
溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L
溶质的物质的量:8/160=0.05mol
物质的量浓度:0.05/0.033=1.5mol/L
20*1.5=1*v
v=30mL

Answer 2

（1）n（CuSO4）=0.05mol,该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为n(Cu)+n(SO4)=0.1mol
（2）c（CuSO4）=n（CuSO4）/V=n（CuSO4）e/m（总）=0.05*1.21*1000/（27.5+12.5）=1.5125mol/L (1000为立方厘米到升的转化)
（3）则稀释后溶液的体积V1=20*1.5125/1=30.25ml