Question

化学问题..!

例2、将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L （标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）
A、一定有乙烯 B、一定有甲烷
C、一定没有甲烷 D、一定没有乙烷
答案是BD,为什么

Answer 1

3.36LCO2是0.15molC
3.6gH2O是0.5molH
C0.15H0.5 = C3H10
CH4+C2H6
如果是C2H4那么另一个应该是CH6，所以A错误
如果没有甲烷，那么就构不成C3H10。没有乙烷也是如此

Answer 2

可以算出碳的物质的量0.15mol
氢的物质的量0.4mol
混合物的物质的量是1mol
分子式相当于C1.5H4
所以混合物中一定有一个分子式中碳原子是1,另一个大于或等于2。即有一个是甲烷。因甲烷中氢为4,平均式也为4,氢必为4

Answer 3

选B.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况)CO2和3.6gH2O,说明混合气体的平均碳原子数为105个平均氢原子数为4个，而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，

Answer 4

CXHY+O2=CO2+H2O
我们假设这种混合物的底数是XY，配平上面的方程式，然后算XY的平均值分别是多少求出X应该是1点几，Y<6，所以可以得出BD