Question

已知理想气体的热力学能只与温度相关。现有1mol温度为300K的理想气体，压强为100kpa，当克服50kpa在的外压

已知理想气体的热力学能只与温度相关。现有1mol温度为300K的理想气体，压强为100kpa，当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时，计算过程的Q、W、ΔH、ΔU。

Answer 1

显然，ΔH=0

ΔU=0

而Q=W=m×w=m×Rg×T×ln(P1/P2)=0.029×287×300×ln(100/50)=1731 J

完毕

气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志，作为理想气体，其内能即为分子动能，因此只与温度有关。

扩展资料：

表达式为：T=t+273.15℃

T是热力学温标 t是摄氏温标

它的由来是这样的：

一定质量的气体 在体积不变的情况下 温度每升高（或降低）1℃ 增加（或减少）的压强值等于它在0℃时压强的1/273 用公式表示为

p=p0(1+t/273)

其中p0是0℃时气体的压强

后来开尔文引入了“绝对零度”的概念 即温度到达0K 即-273℃ 气体便停止了一切的运动

后来它被推广到了T=t+273.15℃

参考资料来源：百度百科-热力学温度

Answer 2

显然，ΔH=0
ΔU=0
而
Q=W=m×w=m×Rg×T×ln(P1/P2)=0.029×287×300×ln(100/50)=1731 J

完毕