Question

求助化学高手！！！！！！！！！

希望回答者能解释得清楚，详细，通俗易懂，不胜感激。回答得好会得到额外奖励。

关于Cu(NO3)2 和Na2CO3的反应现象：水解。水会电离出氢离子和氢氧根,而铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜,致使水中氢氧根越来越少,氢离子越来越多,氢离子又与碳酸根结合生成二氧化碳。但是生成量都较小,现象不明显。碳酸铜不存在于水中。

问题：1. 什么情况下会出现类似的现象？
2. 什么情况下水会电离出氢离子和氢氧根离子？
3. Cu(NO3)2 和Na2CO3的反应属于什么反应，是复分解反应吗？是不是复分解反应中的特殊反应？
4. 在Cu(NO3)2 和Na2CO3的反应过程中，麻烦写出所有反应的化学方程式。
5. 碳酸铜不存在于水中，为什么？
6. 电离与水解的概念，区别，关系？
7. Ba(NO3)2和H2SO4反应现象是怎样的？

Answer 1

1、水解现象随时都发生的，比如我们喝的水里，也是存在H+和OH-的，只是很少很少而已。

2、这个不属于复分解，其实这俩没反应，是这俩分别和水反应了的。这个牵扯到一个反应平衡的问题。
3首先，水里有很少很少很少很少。。。的水分子电离了，变成H+和OH-.比如在温度PH等等条件都确定的情况下，该水里的H+和OH-的数量是一定的，而且是处于平衡的（不是说不电离了，而是如果再有一分子水电离成俩离子了，那就同时有俩离子生成了水。保持总数不变，化学中很重要的一个概念 平衡）
当溶液中存在那俩盐的时候，因为Cu2+很容易和OH-生成沉淀。。所以就会消耗一部分OH-。这样的话，水的电离平衡马上被打破，因为水里的OH-减少了。。为了保持平衡，就会又有水电离，保持到刚才说的那个平衡状态。。。这样就会一直反应下去。。。所以量大了就有明显的沉淀产生。 后面 那个也是同样的道理。。。这俩个是同时进行的。 在大学你会知道，如果仅仅是消耗OH-而H+不被消耗。那么最后的那个平衡点就不是前面刚开始我们说到的平衡点了。。。这个题目是OH-和H+同时被消耗的。。。
4、CuCO3 不存在于水中， 因为你如果看懂刚才我上面写的，你就知道，加入能存在水中，马上Cu变氢氧化铜沉淀，CO3 2- 变气体。。。所以不存在的哈
5、化学方程式，这个你可以查的到的，我写不是特别全了，我忘了NO3 2- 那个最后变成熟很忙了，不误导你哈
6、电离 就是 刚才说的概念。
水解 就是 一种物质在水中，他内部的集团和OH-、H+ 其中一种或两种发生反应。。。
7、 这个反应有沉淀，我不是太记得 NO3 2- 这个东西怎么弄了。。。你看看是硝酸钡 还是 亚硝酸白吧。。

Answer 2

1：生成弱酸弱碱盐时出现在类似情况
2：水在任何情况下都会电离出氢离子和氢氧根（不同溶液，电离度不同，但都很小）
3：是复分解反应，的确特殊，因为生成弱酸弱碱盐，所以发生双水解
4：方程式：Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2 H2O ===== 2 NaNO3 + Cu(OH)2↓+ CO2↑
5：生成碳酸铜，因为它是弱酸弱碱盐，发生双水解，生成氢氧化铜和二氧化碳
6：电离是化合物解离成离子的过程，水解是化合物与水解离出离子和弱电解质分子的过程
7：方程式：Ba(NO3)2 + H2SO4 ===== BaSO4↓ + 2 HNO3 只有白色沉淀

Answer 3

1.弱酸弱碱盐一般不稳定
2.在任何情况下水都会电离氢离子和氢氧根离子，是自发进行的，只是有些反应促进水的电离。
在溶质消耗水电离出来的氢离子或氢氧根离子时会促进氢离子和氢氧根离子的电离。
3.是复分解反应吧
Cu(NO3)2+Na2CO3=CuCO3(沉淀)+2NaNO3
CuCO3+2H20=Cu(OH)2+H2CO3
H2CO3=H20+CO2
4.Cu(NO3)2+Na2CO3=CuCO3(沉淀)+2NaNO3
CuCO3+2H20=Cu(OH)2（沉淀）+H2CO3
H2CO3=H20+CO2（气体）
5.因为Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3,或者说其在水中更稳定或者说Ksp更小。
或者从弱酸弱碱盐不稳定角度也行
所以 碳酸铜在水中会生成Cu(OH)2。
6.电离水解概念看书吧。
7.生成白色沉淀硫酸钡

Answer 4

LS2个正解