Question

高中化学问题~

1.常温下将等物质的量浓度的NaOH溶液和Al(OH)3溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，写出溶液中离子从大到小的顺序。

答案是 Na+ > HS- > OH- > H+ > S2-
我想知道为什么S2-的浓度会比H+还要小

2.用酸碱中和滴定的方法测定的NaOH和Na2CO3混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3溶液完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（酚酞作指示剂）。
a 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响含量的测定。
b 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小。

问a为什么对了 b为什么错了？

谢~
打错了额. 第一题应该是NaOH 和H2S 抱歉 一楼和二楼的童鞋见谅

Answer 1

1、第一个题题目不全啊……
我先解释一下问的东西吧~
显示HS-的电离，H+ = S2-
但是水也有微弱的电离，也会电离出H+，所以溶液中H+>S2-
2、A：HCl先和NaOH反应。。不如这么理解
先和Na2CO3反应，生成CO2，BaCl2
CO2+NaOH→Na2CO3。。溶液中又有Ba2+，生成BaCO3。。等于没有和BaCO3反应……所以先和谁反应都无所谓，最后BaCO3不变，NaOH被消耗
B：甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色。
所以在变色的时候，pH小于7。。所以HCl的量就要变大。。所以结果应该偏大

Answer 2

问题1中拿来的S离子？？题目是不是弄错了。。。

2。A,假如盐酸时，氢离子优先和氢氧根离子结合成水，BaCO3沉淀在酸性坏境中才分解，这之前已经中和滴定完成了，所以没影响
B,甲基橙在酸性4.4的时候变色，所以用的酸比标准时多，结果偏大。

Answer 3

1、 题目不完整，或者说打错了。。你看题目中哪来的S元素哎。。。

2、 a是可以的
变BaCO3沉淀之后的溶液时碱性的，强碱性，因为有大量NaOH存在，还有过量的BaCl2等。 碱性溶液用HCl滴定的时候，慢慢滴，那么溶液的碱性慢慢变弱。。越来越接近于7 当到达酚酞指示剂的知识范围就说明到达终点了，而根据酚酞的变色范围（我忘记了，就记得貌似是在比7稍微大一点点），这个时候，溶液还是弱碱性的，或者中性的，那么BaCO3是没有机会和HCl反应的，所以可以。

B 错误时因为，如果用甲基橙做指示剂（变色范围比7小，具体数值忘了）。那么，到了终点（PH==7),甲基橙不变色，需要再多滴一些，是的溶液变成酸性的时候才可以变色，这个时候其实终点过了，但是我们观察的重点才刚到，那就多滴了很多滴HCl,所以计算结果是偏大，不是偏小。