化学……
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.06%，K2CO3：2.38%，KOH90%，若将次样品1g加入到含HCL1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液...
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.06%，K2CO3：2.38%，KOH90%，若将次样品1g加入到含HCL1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
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过量的酸被中和，反应后只有KCl存在于溶液中
用盐酸质量计算（盐酸中的氯元素全部转化为氯化钾中的氯）
氯元素质量守恒法：
HCl ～ KCl
36.5---74.5
1.679g---x
解得：
x = 3.427 g
用盐酸质量计算（盐酸中的氯元素全部转化为氯化钾中的氯）
氯元素质量守恒法：
HCl ～ KCl
36.5---74.5
1.679g---x
解得：
x = 3.427 g
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