Question

配制2%的五水硫酸铜100毫升怎么配制

配制2%的五水硫酸铜100毫升怎么配制

Answer 1

首先称取质量为m的五水硫酸铜晶体，那么硫酸铜的质量为m'=0.64m；
通过浓度为2%，所以溶液的质量为0.64m÷2%=32m,
那么需要加入的水的质量为：32m-m=31m，
然后取出100ml的溶液放置在容量瓶，定容，记录温度。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度，ρ1 ：密度，V1：欲配溶液体积；
ω2：浓溶液浓度，ρ2：密度，V2：需用浓溶液体积；

二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度， V1：稀释前体积；
C2：稀释后的浓度， V2：稀释后体积；

2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量， C：欲配溶液浓度；
V：欲配溶液体积， M：摩尔质量；

3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积， V2：欲配置溶液体积；
d：密度， a：原溶液百分浓度；
c：物质的量浓度， M：相对分子质量；

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
配制溶液：
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。