大神帮忙写下第五问和第六问 20
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第五问:题目要求按平衡建立的方向写方程,看图,四氧化二氮是随时间减少的,二氧化氮是随时间增加的,所以方程反应物为四氧化二氮。四氧化二氮由0.6摩尔每升降到0.4摩尔每升,反应量为0.4摩尔(容器2L)。反应热量变化为46KJ,换算为每摩尔四氧化二氮为115千焦每摩尔。由题目,二氧化氮到四氧化二氮,焓变为负,则所写方程,焓变为正。即:N2O4反应得到2NO2,焓变115kj/mol。
第六问:由第五题可知题目中的a=115 。69/115=60%,即为转化率。第二种方法(如果第五问没做出来可以用第二种方法):经验:【可逆反应中无论正逆反应,某物质变化(消耗或生成)1mol变化(放出或吸收)的能量数值上是相等的。】根据图,前15min,二氧化氮变化0.4mol/l,由第五问知道这段时间能量变化46kj。很简单的转化,变化69kj的能量,二氧化氮需要变化0.6mol/l,即1.2mol。转化率 1.2/2=60%。
第六问:由第五题可知题目中的a=115 。69/115=60%,即为转化率。第二种方法(如果第五问没做出来可以用第二种方法):经验:【可逆反应中无论正逆反应,某物质变化(消耗或生成)1mol变化(放出或吸收)的能量数值上是相等的。】根据图,前15min,二氧化氮变化0.4mol/l,由第五问知道这段时间能量变化46kj。很简单的转化,变化69kj的能量,二氧化氮需要变化0.6mol/l,即1.2mol。转化率 1.2/2=60%。
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