Question

大神帮忙写下第五问和第六问

Answer 1

第五问：题目要求按平衡建立的方向写方程，看图，四氧化二氮是随时间减少的，二氧化氮是随时间增加的，所以方程反应物为四氧化二氮。四氧化二氮由0.6摩尔每升降到0.4摩尔每升，反应量为0.4摩尔（容器2L）。反应热量变化为46KJ，换算为每摩尔四氧化二氮为115千焦每摩尔。由题目，二氧化氮到四氧化二氮，焓变为负，则所写方程，焓变为正。即：N2O4反应得到2NO2，焓变115kj/mol。
第六问：由第五题可知题目中的a=115 。69/115=60%，即为转化率。第二种方法（如果第五问没做出来可以用第二种方法）：经验：【可逆反应中无论正逆反应，某物质变化（消耗或生成）1mol变化（放出或吸收）的能量数值上是相等的。】根据图，前15min，二氧化氮变化0.4mol/l，由第五问知道这段时间能量变化46kj。很简单的转化，变化69kj的能量，二氧化氮需要变化0.6mol/l，即1.2mol。转化率 1.2/2=60%。