高中化学氧化还原题
Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(N03)2CuSO4NO2NOH2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为（）A1:...
Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为（）
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
答案选C 请问是怎样做出来的？ 展开
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利用氧化还原得失电子守恒来解。
首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3，其产物是NO2和NO，而题目要求其比是1：1，设其物质的量均为1mol，则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S，Cu从+1升到+2，S从-2升到+6，把Cu2S看做整体共失电子10个。
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比，所以硝酸只能算NO2+NO这部分，而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去。所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2：10，化简为1：5。而不是2：14得1：7。这里就是一个误区，需要注意。
首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3，其产物是NO2和NO，而题目要求其比是1：1，设其物质的量均为1mol，则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S，Cu从+1升到+2，S从-2升到+6，把Cu2S看做整体共失电子10个。
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比，所以硝酸只能算NO2+NO这部分，而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去。所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2：10，化简为1：5。而不是2：14得1：7。这里就是一个误区，需要注意。
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上海辐新
2024-11-25 广告
需要多方面考虑，比如: 化学工业、冶金工业、其他方面。就化学工业来说：在化学工业中，一氧化碳是一碳化学的基础。作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学...
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