Question

初中化学题

我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。用硬水洗涤衣服泡沫少，既浪费肥皂又洗不干净，加热硬水时间长了会在锅炉内结垢，易发生危险。下列有关说法中正确的是（ ）
A。加热硬水时只是水蒸发，是物理变化
B。加热硬水后形成水垢，是化学变化
C。肥皂溶于硬水与硬水发生化学反应
D。肥皂溶于硬水是物理变化
答案书上说的是B、C，我不知道答案对不对。。。
还请各位高手们解答一下，最好将理由说清楚一点。。。
鄙人不胜感激。。。

Answer 1

是对的
硬水中含有的是钙离子、镁离子加热后发生化学反应变成CaCO3 MgCO3
肥皂其实是可溶性盐，一样能生成沉淀

Answer 2

化学变化是化学式发生变化，物理反应是形态变化

Answer 3

、油脂实质是一种酯
（C17H35COO）3C3H5（硬脂酸甘油酯）+H2O=3C17H35COOH（硬脂酸）+C3H5（OH）3（甘油）
这就是硬脂酸甘油酯（油脂）的水解反应（遇水而分解）。
如果油脂的水解反应，在碱性条件下进行，水解反应生成的羧酸（硬脂酸），就会被碱中和，生成的羧酸盐（硬脂酸盐）：
C17H35COOH+NaOH==C17H35COONa（硬脂酸钠）+H2O
硬脂酸钠（C17H35COONa）就是肥皂。
酯遇水而分解的反应，最初就是通过油脂变肥皂，被发现，被研究的——这就是把酯跟水的反应，称为皂化反应的原因。
2、肥皂（C17H35COONa）也可写为RCOONa，——R（烷基）是憎水基，容易插入污垢内部，——COO-（羧基）是亲水基，易溶于水，这样，肥皂分子就拉着污垢，溶入水中。
3、肥皂是一种盐，盐能水解（遇水而分解），所以肥皂也能与水反应：
C17H35COONa（硬脂酸钠，肥皂）+H2O==C17H35COOH（硬脂酸）+NaOH
生成的硬脂酸（C17H35COOH），如果遇到水中的Ca离子和镁离子，就会生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀：
C17H35COOH+Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）==Ca（C17H35COO）2↓+H2O+CO2
硬水中，Ca离子和镁离子的浓度较大，容易与肥皂水解生成的硬脂酸，生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀
因此，用硬水和肥皂洗涤，肥皂首先要消耗于Ca离子和镁离子的沉淀，然后才发挥去垢作用。

Answer 4

肥皂水是碱性的，要与硬水中的钙、镁化合物反应。
可溶性钙加热后钙离子会与水中电离的少量碳酸根离子反应。水垢的成分有CACO3，MG（OH）2等。

Answer 5

A、加热硬水生成了新物质——水垢
B、肥皂溶于硬水生成了碳酸镁，生成了新物质属于化学变化